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【題目】下列說法中,不正確的是
A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕
B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕
C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好
D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
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【題目】2010年,中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)
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【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是( )
A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C.③中顏色變化說明有AgI生成
D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶
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【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:
①+
②R—C≡NR—COOH
回答下列問題:
(1)D的名稱是___________,B含有的含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,D→E的反應(yīng)類型為 ____________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為___________。
(4)中最多有_____個原子共平面,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)________。
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【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O;CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔點(diǎn)/℃ | —114.1 | —57.5 | 58 | —138.7 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;裝置B中的試劑是______。
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_________ (填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用__________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?____________。
(4)裝置E中盛有NaOH溶液,寫出該裝置中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液,加入0.1000mol·L一1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量 Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為________。(CCl3CHO的相對分子質(zhì)量為147.5) 滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一
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【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B.2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。
(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是______________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為________________
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,最合適的反應(yīng)物是______________(選填序號)。
A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。
(4)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。
實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,裝置如圖所示。
(1)裝置B中攪拌器的作用是______;裝置C中NaOH溶液的作用是_____。
(2)請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。
為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
(3)滴定時用__________作指示劑,滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。
(4)滴定時,若看到溶液局部變色就停止滴定,則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(5)某學(xué)生小組測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 樣品溶液體積(ml) | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積(ml) |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(精確到0.001)
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【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收處理也十分重要。
(1)完成并配平下列離子方程式_____。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
(2)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______: Fe3++ SO2……。
(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____。請結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____。
(4)在NaClO溶液中通入SO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____。
(5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是_____。
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
(6)向該溶液中加入少量Na2SO3固體,___(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)②中逸出的無色氣體是____________(寫化學(xué)式)。
(3)對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
甲組:、壑蟹磻(yīng)后溶液少許,滴人稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_________。
乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是______。
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,下列說法正確的是___________ (填字母)。
a.鹽與堿反應(yīng)時,鹽和堿都必須可溶于水
b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c.鹽與鹽反應(yīng)時,不一定生成兩種新鹽
d.鹽與鹽反應(yīng)時,發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)
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