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【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ,但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí),放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25 kJ的熱量,則一定量O2的質(zhì)量為( )
A. 40 g B. 56 g
C. 60 g D. 64 g
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【題目】氯氣可直接用于自來水的消毒,也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來對自來水消毒。
(1)氯氣通入水中可用來殺菌消毒,其中殺菌消毒的原理是___,其有效成分的電子式是____。
(2)氯氣可用來制取漂粉精,但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應(yīng),氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此,在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進(jìn)行氯化。其原因是____;
(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響,pH較小時(shí)的消毒能力____(填“大于”或“小于”) ;pH大時(shí)的消毒能力,其原因是______。
(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多,產(chǎn)生影響人體健康有機(jī)氯衍生物?捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水:___Fe3++____ (__________) + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O
補(bǔ)全缺項(xiàng),并配平上述離子方程式;
(5)計(jì)算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣____倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________。
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【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。
請回答下列問題:
(1)屬于取代反應(yīng)的有______________(填編號)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③:________________________________;
反應(yīng)⑤:______________________________。
(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體,請各舉一例(E除外)并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:______________________、__________________、_______________。
(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。
(5)已知:,炔烴也有類似的性質(zhì),設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______
(合成路線常用的表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成:
(1)反應(yīng)①的條件是____________;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物,寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________
(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________
(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng),寫出化學(xué)方程式____________________
(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。
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【題目】I、乙二酸俗名草酸,為了測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。
(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會________。
II、(1)25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
(2)25℃時(shí),H2SO3 HSO3-+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、
c(HSO3-)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______.
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【題目】氮是一種重要的元素,可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液的密度為0.9g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_______(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。
(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是:
①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應(yīng),所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
則計(jì)算參加反應(yīng)的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3,實(shí)際消耗了___________ kg焦炭。
(3)工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染,常用NaOH溶液吸收,吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng):
①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O
②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O
現(xiàn)將22.4升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NOx(只含NO、NO2,忽略其它成分)氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>NaOH溶液中,充分反應(yīng),氣體全部被吸收。則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克?(用含x的代數(shù)式表示)____________________
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【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí),分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。
(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn),記錄滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù)) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。
(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)______設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為:_________,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示:
一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是_____,電極反應(yīng)為______________;乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。
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【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì),他們設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略):
(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是:玻璃棒、______、_______,配制過程_______________________________。
(2)圖中裝置A的作用是________________________________。
(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:
C:_____________D:_________ E:品紅溶液 F:NaOH溶液
若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:
C:空瓶 D:_____________ E:_________ F:NaOH溶液
寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(4)亞硫酸鈉易被氧化,在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)樣品質(zhì)量為W克,流程圖樣例如下,需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示,列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式___________________,并說明各符號的意義:________________
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【題目】已知在120℃時(shí),硫酸氫鈉固體不發(fā)生分解反應(yīng)。將均勻混合的過氧化鈉與硫酸氫鈉固體粉末 100.00g,加熱到120℃使混合物充分反應(yīng),剩余固體91.84g,則原固體混合物中過氧化鈉的質(zhì)量可能為
A.38.94gB.39.78gC.38.80gD.18.72g
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