(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________ 。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同），則該反應(yīng)的△H=________。

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) 。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。(提示：C點(diǎn)時(shí)HCl和Cl2的濃度相等)

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

A.5/11的磷被氧化

B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當(dāng)1mol P參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽離子交換膜是A，不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－→Cl2↑

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+ + e- = H·

D. 處理含有C2O42-的污水時(shí)，上端開口應(yīng)關(guān)閉

A. 常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過程中，水的電離程度不變

【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中溫度

B.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【題目】圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B >曲線A

C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對(duì)反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－ =Li+

B. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2

C. 放電時(shí)，隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移，水性電解液中離子總數(shù)減少

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液