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【題目】下列各有機(jī)物的命名中正確的是(  )

A.CH3CH═CHCH3 二丁烯

B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇

D.鄰氯甲苯

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【題目】欲要檢驗(yàn)不同條件下制得的乙烯,四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組均用圖所示裝置對(duì)所制得的進(jìn)行除雜、檢驗(yàn),所用試劑X、Y分別見下表所示.你認(rèn)為設(shè)計(jì)中不需要除雜的小組是( 。

小組

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃硫酸加熱至170

NaOH溶液

Br2CCl4

A.AB.BC.CD.D

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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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【題目】芳香化合物A)在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已略去)。

請回答下列問題:

1)請寫出A中包含的官能團(tuán)的名稱:__

2)有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得,其中最佳的次序是__

A.消去、加成、水解、酸化 B.氧化、加成、水解、酸化

C.取代、水解、氧化、酸化 D.消去、加成、水解、氧化

3)寫出由E制得F的化學(xué)方程式:__

41molA在氫氧化鈉溶液中加熱,充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉__mol,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

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【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO

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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.Y的物質(zhì)的量濃度

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的壓強(qiáng)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子量

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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________;

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時(shí),KspCaCO3=2.80×109,KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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【題目】FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:

I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;

II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題:

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________,分離得到固體的主要成分是______,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________;

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH5,金屬離子濃度為__________________。(列式計(jì)算)

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【題目】有一烴A,能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化:

已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4,試解答下列問題:

1)寫出AE的結(jié)構(gòu)簡式__、__。

2)在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__。

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①__。

反應(yīng)④__。

反應(yīng)⑦__

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【題目】閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開始讀數(shù)

E.檢查滴定管是否漏水   

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)_______________。

2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________。

3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。

4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點(diǎn)時(shí)顏色變化是____________。

5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填)中。

6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________(選填偏大”“偏小無影響)。

7)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)____。

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