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科目: 來源: 題型:

【題目】1100°C時,KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填、一樣多)。

2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):

①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填、“=”,下同);

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L

3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);

aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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【題目】1100°C時,KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6

H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填、一樣多)。

2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):

①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填、“=”,下同);

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);

aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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【題目】如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。

1)實驗前,如何檢查A裝置的氣密:__。

2)若氣體入口通入COCO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為__(填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是__

3)若A中氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),H為空瓶,D中改為石蕊試液,按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗證氨的某些性質(zhì)。

①實驗中先用酒精燈加熱催化管,再通入混合氣體,可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),D中石蕊試液變紅,則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為__

②若把酒精燈撤去,繼續(xù)通入氣體,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是:__。

③某同學(xué)在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象,他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常,但石蕊試液不變紅.請分析可能的原因:(答1點即可)__。

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【題目】按照要求回答下列問題

1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).

2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中cCH3COO=cNa+),則混合后溶液顯_____性.

3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,cNH4+)由大到小的順序_____(填序號).

4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2AgBg+nCg),反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率νC=0.6mol/Lmin),則化學(xué)方程式中的n值為_____,νB=_____,此時A的分解率為_____

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【題目】按照要求回答下列問題

1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).

2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中cCH3COO=cNa+),則混合后溶液顯_____性.

3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,cNH4+)由大到小的順序_____(填序號).

4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2AgBg+nCg),反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率νC=0.6mol/Lmin),則化學(xué)方程式中的n值為_____,νB=_____,此時A的分解率為_____

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【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=23,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】AB代表不同的物質(zhì),都是H、N、ONa中的任意三種元素組成的強電解質(zhì), A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

2)已知,Ka(HNO2)=4.60×10-4,則0.01molL-1 HNO20.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

3B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________

4)常溫下,若B1B2兩種溶液的pH5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)

的量濃度之比為________

5)常溫下,0.01molL-1HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。

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【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃,等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。

2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬溶液中NH的濃度____________增大減小)。

SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1溶液中的c()/c()=_________________。

3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)____________c(OH)。

4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(等于”“大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;

20℃時,0.1 mol/L NH4Al(SO4)22c(SO)c(NH)3c(Al3)________

4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、cd四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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