I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

1）B極上的電極反應式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

A.由a點到n點水的電離程度依次增大

B.a點時，c(H2N2O2)>c(Na＋)

C.m點時，c(OH－)＋c(N2O22-)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)

D.m點到n點，比值不變

已知：①電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光潔的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑在焰色反應實驗中灼燒，原因是_________。

(2)就制備高鎳礦的相關(guān)問題請回答：

①通入氧氣時控制適量的目的是________________。

②已知礦渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是__________________。

(3)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式___________________。

(4)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因__________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+) 為0.107 mol/L，則濾液中殘留的c(Cu2+)為________ mol/L。

【題目】查爾酮類化合物（）的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）的名稱為_______，的官能團名稱為_____________。

（2）的分子式為_____________________。

（3） 的反應類型為____________________。

（4）的反應方程式為_________________。

（5）M是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應 ②遇顯色

（6）參照上述合成路線，寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮（）的合成路線（其他試劑任選）。________________

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n≠p＋q，溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

D.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

【題目】的生產(chǎn)、應用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達，轉(zhuǎn)化為的電極反應式為___________________。

【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導率（導電能力）如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 兩點水的電離程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的過程

D.點：

【題目】某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物，發(fā)生反應：。測得平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.

B.當 時，平衡常數(shù)

C.保持溫度不變，增大壓強，平衡左移，增大

D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量，平衡轉(zhuǎn)化率增大