I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

A.由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大

B.a點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)>c(Na＋)

C.m點(diǎn)時(shí)，c(OH－)＋c(N2O22-)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)

D.m點(diǎn)到n點(diǎn)，比值不變

已知：①電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱，如：

H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光潔的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中灼燒，原因是_________。

(2)就制備高鎳礦的相關(guān)問題請回答：

①通入氧氣時(shí)控制適量的目的是________________。

②已知礦渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是__________________。

(3)電解制粗鎳時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式___________________。

(4)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因__________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+) 為0.107 mol/L，則濾液中殘留的c(Cu2+)為________ mol/L。

【題目】查爾酮類化合物（）的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）的名稱為_______，的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）的分子式為_____________________。

（3） 的反應(yīng)類型為____________________。

（4）的反應(yīng)方程式為_________________。

（5）M是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②遇顯色

（6）參照上述合成路線，寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮（）的合成路線（其他試劑任選）。________________

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n≠p＋q，溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的要小

D.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個(gè)國家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達(dá)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。

【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 兩點(diǎn)水的電離程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的過程

D.點(diǎn)：

【題目】某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物，發(fā)生反應(yīng)：。測得平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.

B.當(dāng) 時(shí)，平衡常數(shù)

C.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡左移，增大

D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量，平衡轉(zhuǎn)化率增大