A.v （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B.v （N2）=5molL﹣1s﹣1

C.v （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D.v （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

A.7.8gNa2O2與過量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)椹?/span>46.2kJ·mol﹣1

A.室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L的HA溶液，pH=3

B.將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽，，淺綠色能溶于水，在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑（含少量硫化物、、油污等雜質(zhì)）為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分裝置省略）。儀器的名稱是______，反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，則裝置的作用是_____________________。

（3）欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有，可選用試劑為_____________，結果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入鐵粉，指出該操作的主要目的是________________。

（4）產(chǎn)品純度測定：稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中，消耗酸性標準溶液體積為。

①滴定過程反應的離子方程式為_____________。

②產(chǎn)品的純度為_______________。

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

（1）“酸浸”時需不斷通入髙溫水蒸氣，其目的是 ________________。

（2）“除雜I”中生成Fe（OH）3反應的離子方程式為______________________________。

（3）“除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。

（4）濾餅要用水洗，檢驗是否洗滌干凈的方法是_________________。

（5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________。

Ⅰ.實驗室制備鹵砂所需的裝置如圖所示，裝置可重復選用。

（1）裝置接口連接順序是___→a；b←___。

（2）C裝置的作用是___，D裝置盛裝的物質(zhì)是___。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：___。

Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為___，鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為___。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含b、V的式子表示)。

（6）為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：___。

已知：

回答下列問題：

（1）的名稱為____。

（2）D中含氧官能團的名稱為____。

（3）B→C的反應方程式為____。

（4）D→E的反應類型為____。

（5）C的同分異構體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。

（6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關信息，設計以 為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子排布式為___，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為___，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___。

（2）與(HB=NH)3互為等電子體的有機分子為___(填分子式)。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

（1）印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖1)，每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。

①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___。

②相關鍵長數(shù)據(jù)如表所示：

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能是___。

③C16S8與H2微粒間的作用力是___。

（2）具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進入到由Cu原子與Ag原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(晶胞結構如圖2)相似，該晶體儲氫后的化學式為___。

（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)若A容器的體積為5 L，反應經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率為___________。

(2)該反應化學平衡常數(shù)K=__________(寫出表達式)。

(3)說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體的密度保持不變

(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“>”或“<”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。