(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表：

①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________________________；

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為_______。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生產(chǎn)過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實驗室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到純凈的Mg(OH)2。

（3）下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是__(填字母)。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C．電解時會產(chǎn)生氯氣

D．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（4）電解無水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂，則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號)。

A．H2 B．N2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

（5）在SO2中點燃的鎂條像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)較鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈，反應(yīng)結(jié)束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__、__。

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應(yīng)式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（5）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

請回答下列問題：

（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是________________，離子化合物YX5的電子式是_________。

（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是________個。

（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。

①制備A的化學(xué)方程式是_________________________________________；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為_______________；

③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的______________。

（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點比R2S的________(填“高”或“低”)。

（5）Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖)，若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計算)。

。

(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_______________．

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：

C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=____________________．

(4)在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_________________________

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

（1）Fe3+價電子排布式為______________，并解釋Fe2+還原性強的原因_______________。

（2）類鹵素離子SCN-是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種物質(zhì)的分子式 為_____________。

（3）①已知Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為____________________，鐵原子的配位數(shù)是___________。

②鐵的某種化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，組成上述化合物中的第二周期元素原子的電負(fù)性由大到小的順序為_________________________，上述化合物中氮原子的雜化方式為_____________，在圖1中用“→”標(biāo)出Fe元素周圍的配位鍵_____。

（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有以下兩種，其剖面圖分別如圖2a、b所示。其中屬于面心立方最密堆積的是_______（填“a”或“b”），此晶體中原子的總體積占晶體體積的比例為____________________（用含圓周率π的代數(shù)式表示）。

A.圖I： H2的燃燒熱為245kJ/mol

B.圖II：b可能為使用催化劑的曲線，催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變

C.圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJ

D.圖III：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=-90.7kJ/mol