A.①中生成7 mol H2OB.②中生成2 mol CO2

C.③最多消耗3 mol Br2D.④中最多消耗7 mol H2

A.裝置①制備乙酸乙酯

B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C.裝置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D.裝置④配制一定物質的量濃度的溶液時轉移液體

A.分子式為(C6Hl2O6)nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應D.葡萄糖發(fā)生加聚反應可生成β-l，3一葡聚糖

A.分子式為C16H22O4，可由石油化工原料通過取代，氧化，酯化反應制得

B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

C.用核磁共振氫譜分析有6個吸收峰

D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成，取代和氧化反應

A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉移電子數為0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結晶水分子數為0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數為0.6NA

D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數目約為

A. AB. BC. CD. D

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；當離子濃度≤105mol·L1時，可認為離子沉淀完全。

請回答：

（1）傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為____。

（2）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。

（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為____(填化學式)。

（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

（5）“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為____。

回答下列問題：

（1）E中官能團名稱是______。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳稱為手性碳。則C中的手性碳原子有______個。

（3）反應①的反應類型是______。

（4）寫出反應②的化學反應方程式______。

（5）寫出D的結構簡式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少兩個氫原子，G的核磁共振氫譜如圖2，則G可能的結構簡式為______。

（7）設計由制備的合成路線。______（無機試劑任選）

（1）H2S和S的燃燒熱如表所示，

請寫出常溫下H2S與SO2反應的熱化學方程式______。

（2）可以把H2S設計為一種燃料電池，原理如圖a所示：其中，Fe2+在電池工作中的作用是______；請寫出 I室發(fā)生的離子方程式______。

（3）為探究H2S的直接熱解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一體積為2L的密閉容器中充入2 mol H2S與1 molAr （起到稀釋作用），進行實驗。

①某同學測出不同溫度下H2S的物質的量與反應時間的圖象，圖b是截取該圖象的中間某部分。請計算T2溫度下，0-l0s內，H2S的反應速率v=______moL-1s-1；

②圖b中，T1、T2、T3三個溫度，最高的是______；比較A點與B點的逆反應速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③圖c是表示反應2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡時，裝置內各組分氣體物質的量分數=與溫度的關系（其中Ar氣體變化曲線未畫出）。請計算：C點的平衡常數K=______；D點平衡時，H2S的轉化率=______。

已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11℃；

ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii．某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉化為 MnO2、CN﹣轉化為對大氣無污染的氣體；

iv．裝置 B 中發(fā)生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

請回答下列問題：

（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。

（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點是_____。

（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。

（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉化為 Cl

的是_____。（填字母序號）。

a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據是_____。

②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質的量為_____。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。