①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學(xué)式）。

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應(yīng)速率為________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

【題目】已知：+CH2=CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）.由有機物A合成G（香豆素）的路線如下：

(1)寫出C中的含氧官能團(tuán)的名稱__，F→G的反應(yīng)類型是__；

(2)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__；

(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____；

Ⅰ.分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

Ⅱ.苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；

Ⅲ..能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬Na反應(yīng)；

Ⅳ.能與新制的Cu（OH）2按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生反應(yīng)；

(5)二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品.鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液________、________；

(6)已知：R、R′為烴基），請寫出以苯、丙烯（CH2═CHCH3）為原料制備的合成路線流程圖____________（無機試劑任選）.合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______ ________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并_______________為止。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請用上述數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 。

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式________．

(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)、.

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 　b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) 　d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有________種．

(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是________(填字母)．

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子中碳碳鍵是________．

（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中___________是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______________；

（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：___________________；D：__________________，D電極上的現(xiàn)象是_____________，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是________________；

（3）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是__________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>