A.開始滴定到終點(diǎn)①過程應(yīng)采用甲基橙作指示劑

B.由①到②的過程中會(huì)出現(xiàn)c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)

C.滴定終點(diǎn)①處，水電離出的氫離子濃度約為10-8.7mol·L-1

D.滴定過程中含碳微粒的總濃度始終保持0.1000mol·L-1

A.1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個(gè)硼原子與其他原子最多只能形成3對(duì)共用電子對(duì)

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負(fù)極材料

分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明____________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測(cè)其原因：____

【題目】有下列各組物質(zhì)：① 和 ；②石墨和金剛石；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和甲烷；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷； ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號(hào)填空：

（1）____________組兩者互為同位素。

（2）____________組兩者互為同素異形體。

（3）____________組兩者屬于同系物。

（4）____________組兩者互為同分異構(gòu)體。

（5）____________組兩者是同一物質(zhì)。

A.煤的干餾過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化

B.向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

C.c裝置可檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中一定含有H2S

D.e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色

（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為____________。

（3）含6.02×1023個(gè)中子的的質(zhì)量是______g

（4）①Ne�、�HCl�、�P4�、�N2H4�、�Mg3N2 ⑥Ca(OH)2�、�CaC2　⑧NH4I�、�AlCl3，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空，只存在極性共價(jià)鍵的是____________，只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。（填寫序號(hào)）

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

回答下列問題：

（1）電弧爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可將砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)而除去。使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(密度為1.15g·cm-3)的硝酸效果最佳，此硝酸的質(zhì)量摩爾濃度(單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)為__×10-3mol·g-1(保留一位小數(shù))，除砷過程中需要控制溫度為75℃，且在高純N2的保護(hù)下進(jìn)行，溫度不能過高的原因是__。

（3）反應(yīng)槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）通過如圖電解系統(tǒng)可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀。膜1為__(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，陽極電極反應(yīng)式為__，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，理論上獲得磷酸的質(zhì)量為__g。

（5）自然界中Ca5(PO4)3OH與Ca5(PO4)3F存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，{已知：Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7.0×10-37，Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×10-61}。

A. S2Cl2的電子式為

B. S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止