【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是

A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

請回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，濾渣 A的主要成分是______________。

(2)下列物質中最適合的氧化劑 B 是____________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是：甲_____________，乙_____________。

(4)上述流程中，有一處不嚴密，請指出并修改_____________。

(5)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_____________。

(6)稱取 14.00 g 樣品，將其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成兩等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，過濾洗滌得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_____________。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據題意，寫出相關主要反應的離子方程式：甲中的反應：____，乙中的反應：____。

(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____，丁裝置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。

(3)假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：_____。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。

已知：2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是____，B中官能團的名稱是____，由A生成B的反應類型是____ 。

(2)寫出C所有可能的結構簡式____；

(3)D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A及不超過兩個碳原子的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。其合成路線為：_____；

（合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH）

(4)由E可合成一種聚酯類高分子化合物F。

①1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____LCO2（標況）；

②由E合成F的反應類型為____，該反應的化學方程式為____。

(1)基態(tài)Ga原子價層電子排布式_____。

(2)砷化鎵屬于第三代半導體，晶胞結構與金剛石相似。下列說法正確的是_____。

A．砷化鎵晶胞結構中Ga原子的軌道雜化方式為sp3

B．第一電離能：As<Ga

C．電負性：As<Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

(3)BCl3的立體構型是____，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。

(4)已知：Al的燃燒熱為△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，則：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。

(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示，判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是____。設該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為____cm。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____。

(2)NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為_____。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為_____左右。

a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液=____。

(6)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8。在通廢氣的過程中，當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____。

【題目】在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

B.若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深

C.在t℃時，加入催化劑，該反應的化學平衡常數增大

D.該反應化學方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應速率

C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深