A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

A.11%B.19%

C.40%D.50%

A.用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜

B.KMnO4酸性溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性

C.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

D.將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說(shuō)明乙炔不飽和程度高

A.將6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的個(gè)數(shù)之和為0.1NA

B.和的混合物中所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C.19.2g銅完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中所含氫原子數(shù)為3NA

【題目】新能源汽車的大力推廣，帶動(dòng)鋰電池材料的發(fā)展。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì)）制備鋰離子電極材料—和的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)中，Fe元素的化合價(jià)為____________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫(xiě)出水解的的離子方程式_________________。

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

分析高于40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合價(jià)為，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_____________。

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸，反應(yīng)生成的離子方程式為____________；若測(cè)得Fe3+沉淀完全后，溶液中為，則常溫下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)從濾液②中得到沉淀之后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌、干燥，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_________________________________________。

(1)[提出假設(shè)]

向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設(shè)三：反應(yīng)后固體______，證明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

(3)[定量研究]

通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。

②裝置D的作用是__________。

③請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置E_____。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。

A.

B.

C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6

C.C2H4、C3H4D.CH4、C3H4

A.1.2倍B.1.4倍

C.1.6倍D.1.8倍

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑任選）。