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【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。
①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。
②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反應的離子方程式是________。
(6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝,并說明理由:__。
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【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環(huán)境造成污染,某課外活動小組擬探究三者的部分性質(zhì)。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。
(1)請從備選裝置中選擇適當?shù)难b置連入虛線框中,組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置,用備選裝置序號填空:B___、D__、E__。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用__(選填以下選項的字母)。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
(3)實驗時先打開a、c活塞,關閉b活塞,向燒瓶中先通入氨氣,然后關閉c活塞,打開b活塞,再向燒瓶中通入氯氣,實驗中裝置C的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),試推測發(fā)生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體,簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ·mol-1。硫酰氯(SO2Cl2)通常條件下為無色液體,熔點為-54.1 ℃,沸點為69.1 ℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”,100 ℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學用A裝置制取SO2,分液漏斗中加入濃硫酸,圓底燒瓶中加入Na2SO3固體,B選擇備選裝置Ⅱ,將C裝置用如圖所示的裝置甲替換,其余的裝置不變來完成探究實驗。
(4)裝置甲中儀器G的名稱為____________,甲中活性炭的作用是____。
(5)如果去掉裝置B、D,則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(6)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有____(填序號)。
A 先通冷凝水,再通氣
B 控制氣流速率,宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫
D 加熱三頸燒瓶
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【題目】對下列化學用語的理解正確的是( )
A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.電子式既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C.乙烷的最簡式可表示為CH3
D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷
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【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]
利用化學方法合成味精的路線如下圖所示:
請回答以下問題:
(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為________;由A生成B的反應類型是________。
(2)F中含氧官能團的名稱為________;化合物H的化學名稱為________________。
(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。
(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán),光譜測定顯示,分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基;
②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應;
③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2
(5)參照上述合成路線,寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選),設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________
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【題目】已知A、B、C、D、E為第二至第四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負性最大,D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子,E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。請回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____。
(2)A和B中,第一電離能較大的是___(填元素符號);B的簡單氫化物的立體構(gòu)型是__,中心原子的雜化類型是___。
(3)A22-和B22+互為等電子體,B22+的電子式可表示為____,1 mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為____。
(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵_______________。
(5)化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是_____cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH=______。
(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。
(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”),試通過計算說明_______。
(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液的pH關系如圖所示。
以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______。
(5)某化學興趣小組同學欲探究可逆反應:AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r,向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L-1鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關系如圖Ⅲ所示。
①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應速率:a__(填“>”“<”或“=”)b。
②寫出圖Ⅲ中c點對應圖Ⅱ裝置的正極反應式______。
③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__。
a 2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化
c 電流表示數(shù)變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化
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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_______________。
(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為________________。
(3)滴定至終點的顏色變化為_______________________________________________________。
(4)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為____________。
(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填字母)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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【題目】單質(zhì)硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等部門的重要原料,而金屬鎂也廣泛應用于航空航天等國防軍事工業(yè)。以鐵硼礦為原料,利用碳堿法工藝生產(chǎn)硼和鎂,其工藝流程圖如下:
已知:鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Al2O3和SiO2雜質(zhì);硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。
(1)鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________;操作Ⅰ的名稱為___;硼泥中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外,其他成分的化學式為_______。
(2)寫出流程圖中碳解過程的化學方程式:__________;在高溫條件下金屬Mg與A反應制備單質(zhì)硼的化學方程式為:__________。
(3)碳堿工藝需兩次調(diào)節(jié)pH:①常用H2SO4調(diào)節(jié)硼砂溶液pH=2~3制取H3BO3,其離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;②制取MgCl2·7H2O時,在凈化除雜過程中,需先加H2O2溶液,其作用是_______,然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5,其目的是_____。
(4)用MgCl2·7H2O制取MgCl2時,為防止MgCl2水解,反應需在“一定條件下”進行,則該條件是指_____。
(5)實驗時不小心觸碰到NaOH溶液,可用大量清水沖洗,再涂抹H3BO3溶液中和,其化學方程式為:NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4],下列關于Na[B(OH)4]溶液中微粒濃度關系正確的是___。
A c(Na+)+c(H+)=c([B(OH)4]-)+c(OH-)
B c(Na+)>c([B(OH)4]-)>c(H+)>c(OH-)
C c(Na+)=c([B(OH)4]-)+c(H3BO3)
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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