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【題目】電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成,下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。
(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是___________。
(2)C裝置中濃H2SO4的作用是________。
(3)D裝置中MnO2的作用是_____________。
(4)燃燒管中CuO的作用是______________。
(5)若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加1.32g,B管質(zhì)量增加0.54 g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_______。
(6)要確立該有機(jī)物的分子式,還要知道___________。
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【題目】某有機(jī)化合物 A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知 A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。
方法二:核磁共振儀測(cè)出 A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。
方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得 A分子的紅外光譜如下圖所示。
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)A的分子式為 _____。
(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是 _____。
a. A的相對(duì)分子質(zhì)量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氫譜圖
d. A分子的紅外光譜圖
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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【題目】25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、
B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、、S2-、
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:、、、Cl-
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【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
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【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( 。
A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【題目】在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
(3)設(shè)在B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,則a=____________。
(4)若所加入的酸為0.2000 mol·L-1的鹽酸,則D點(diǎn)時(shí)溶液的c(H+)=________。
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【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。
I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為:____。
II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí),還可制得硫磺,相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:① 不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
② PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl—濃度較大的溶液中,存在平衡: PbCl2(aq)+2Cl—(aq) PbCl42—(aq)
(3)浸取液中FeCl3的作用是_________。
(4)結(jié)合信息判斷,操作a為_________,以利于PbCl2的析出。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
① 溶液3應(yīng)置于______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)中。
② 簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理:______。
③ 若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí),金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______。
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | ---------------------- | -------------------- |
(1)H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如圖:
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____。
②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_____。(填字母,裝置可多次使用);B中盛放的試劑是_____。
③該制備裝置的缺點(diǎn)為_____。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按如圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。
①儀器a的作用是_____。
②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_____,回收濾液中C6H5C1的操作是_____。
③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/L NaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。
④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有:_____(寫出一點(diǎn)即可)。
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【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:
已知:
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為56,核磁共振氫譜顯示只有2組峰,能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②
③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
④
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(2)G的名稱為_____ (用系統(tǒng)命名法)。
(3)反應(yīng)B到C的化學(xué)方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)Y的方程式為:_____。
(5)由E和G生成PBA的化學(xué)方程式為_____;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
(6)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種。(包含順反異構(gòu))
①鏈狀化合物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2∶1的是_____ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(7)若由1,3-丁二烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)通過三步制備化合物G其合成路為:_____。
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【題目】據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí),體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為_____。
(2)在3d過渡金屬中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____(填元素符號(hào))。
(3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為_____。
(4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
(5)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____;
②CH4和HCHO比較,鍵角較大的是_____,主要原因是_____。
(6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____;
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。
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