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【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖:
下列說法不正確的是( )
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由實驗可知,NO2對該反應(yīng)具有催化作用
D.當(dāng)活塞不再移動時,打開止水夾,滴加稀硫酸,銅可以繼續(xù)溶解
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【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.WZ沸點高于W2Y的沸點
B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)
C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵
D.X的含氧酸一定為二元弱酸
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點
C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mL
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
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【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。
(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。
(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。
(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。
A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵
(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
(6)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高,原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計算式)。
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【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是________;B→C的反應(yīng)類型是_______。
(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是__________;F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。
(3)E→F的化學(xué)方程式是______________。
(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(5)下列說法正確的是_______。
a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b.D和F用溴水可以鑒別
c.1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
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【題目】在試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液,按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱,當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時,停止實驗。
請回答下列問題:
(1)寫出①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(2)加入濃硫酸的目的是___________。
(3)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是_______,原因是____________。
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【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。請解答下列各題:
(1)A的分子式是__________________。
(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(3)請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu),它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:
回答下列問題:
①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:
①T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達(dá)到平衡,則改變的條件是__________________________________。
③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________。
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