①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和___；在稀硫酸“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是__，寫出化學(xué)方程式___。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是__。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為__～6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是__。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是__。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式__。

（7）工業(yè)上常用NH4HCO3做金屬離子的沉淀劑，而不用Na2CO3或NaHCO3，其優(yōu)點是NH4HCO3溶解度大，容易洗滌，過量時受熱易分解，便于分離除去。寫出分解的化學(xué)方程式__

已知：CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱為__，支管B的作用__。

（2）加入氨水的作用是__。(從化學(xué)平衡移動的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用___。

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是__、__(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)：

①檢查該裝置氣密性的方法是：__。

②準(zhǔn)確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(保留4位有效數(shù)字)。

【題目】砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為_________________。

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計一種由B合成的合成路線___。

【題目】25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

請回答下列問題：

（1）D的價電子排布式可表示為__。

（2）BC3-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)。

（3）根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為__。

（4）1molAC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為__。

（5）A、B、C的第一電離能由大到小順序為__。

（6）E為__堆積金屬，已知E原子的半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

（7）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為__；E2S為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個S原子，其余S原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__個E原子。

（8）將E單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2，已引起全世界的普遍重視。一定條件下，CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為___，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程為___。

（2）如圖所示，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為___。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為___mol。

（3）向（2）電解后U形管的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。