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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,KW不變
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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【題目】常溫下,幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液
B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存
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【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題:
(1)FeCl2溶液呈____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____;實驗室在配制FeCl2溶液時,常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以_____(填“促進”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)____。
(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案,其中正確的是____。
A.甲同學(xué):在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。 |
B.乙同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的。 |
C.丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的。 |
D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的。 |
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
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【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式:鋅板:____;銅板:_____。
(2)在B圖中,使a極析出銅,b極析出氧氣。加以必要的連接后,該裝置叫____。電極反應(yīng)式,a極:____;b極:_____。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng),溶液的pH值____(升高、降低、不變),加入一定量的____后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
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【題目】恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO22NO +O2,可作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ;
②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO;
③混合氣體的顏色不再改變;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);
⑥容器內(nèi)的壓強不再改變。
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥
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【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )
①常溫下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗;
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng); 、艹叵0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 、轍F與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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【題目】實驗室用標(biāo)準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在化工領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境天污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如如圖所示:
①該電池正極的電極反應(yīng)為___,放電過程中負極區(qū)域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”)。
②該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①如圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____。
②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為___mol。
(3)英國《自然》雜志近期報道了一種新型鋁離子電池,以金屬鋁和石墨為電極,用A1Cl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。
①電池放電時負極的電極反應(yīng)式為___。
②充電時有機陽離子向___電極移動(填“鋁”或“石墨”)。
③電池充電時,電路中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子,理論上生成___g鋁。
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