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【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:

[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OCr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點高于PH3,原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/molICuINi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm。

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【題目】次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為:

Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有關說法正確的是( )

A.電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B.負極反應式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.電池工作時,OH向b電極移動

D.b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl

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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源,污染物通過飲用水可宵接毒害人體,也可通過食物鏈和溉溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題:

1)純水在100℃時,pH=6,該溫度下1molL-1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=___molL-1。

225℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為___

3)體積均為100mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則相同溫度時,HX的電離平衡常數(shù)___(大于小于等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是___。

4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:

25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02,發(fā)生反應的化學方程式為___

525℃時,在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH = 6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值)。

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【題目】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應,A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說法正確的是( 。

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡單離子會影響水的電離平衡

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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;。

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______

(4)寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

(5)GF的同系物,其相對分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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【題目】一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學知識回答下列問題:

(1)工業(yè)上可通過COH2化合制取CH3OH

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

已知:①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.1kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.0kJ·mol-1

H1=___。

(2)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為___。

(3)工業(yè)上還可通過COCl2化合制取光氣(COCl2)Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) H。向密閉容器中充入1molCl2(g)1molCO(g),反應速率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中Q點的含義是___,△H___0()。

②某溫度下,該反應達到平衡時c(COCl2)=0.80molL-1,c(Cl2)=0.20molL-1,則平衡體系中CO的體積分數(shù)為___(保留2位小數(shù))。在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=___

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖:

b電極的名稱是___

②生成丙烯(C3H6)的電極反應式為___。

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理:SO2Cl2SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知SCl2的沸點為50),回答以下問題:

1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4K2SO3

18.4mol/LH2SO4Cu

4mol/LHNO3Na2SO3

NaHSO3固體

2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

3)儀器f的作用是__

4d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是__

5)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是__

6)若用SOCl2FeCl3·6H2O的脫水劑,設計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____溶液,證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。

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【題目】N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。

1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為__個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___。

2)磷的一種同素異形體白磷(P4)的立體構(gòu)型為__,推測其在CS2中的溶解度__(大于小于”)在水中的溶解度。

3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:__

4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至10001100K,進行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式:___。

5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學式為__,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為__cm(用含ρ、NA的式子表示)

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【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C. pH=7時,c(Na+)>c(A-)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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