A. A B. B C. C D. D

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸，再通入后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：____________。為驗證此猜想，取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，觀察白色沉淀是否溶解。

回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加___溶液，溶液顏色無明顯變化，由此可知樣品中無Fe3+。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，稱石英玻璃管(帶開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)的質(zhì)量，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱其質(zhì)量，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A質(zhì)量不變，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式，結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___。若實驗時按a、d次序操作，則使x___(填偏大偏小或無影響)。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已質(zhì)量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為___(填字母)，可觀察到C、D中有氣泡冒出。

a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（1）加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法：

方法一：碘單質(zhì)與KClO3溶液反應(yīng)生成KIO3和Cl2；

方法二：碘單質(zhì)與H2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成HIO3，再與K2CO3作用生成KIO3；兩種方法制等質(zhì)量的KIO3，理論上消耗KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。

（2）興趣小組測定食用精制鹽中碘元素含量的實驗步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱取25.00 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，用稀硫酸酸化該溶液，加入足量KI溶液，使之充分反應(yīng)；

步驟3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，恰好完全反應(yīng)時消耗12.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知步驟3中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

①步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 _______ 。

②下列情況會使測定結(jié)果偏大的是 _______ 。

A 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C 滴定時未充分振蕩，溶液局部變色就終止

D 若其他讀數(shù)正確，滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視

③計算該精制鹽的碘元素含量（mg·kg－1），寫出計算過程_______。

【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為，還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖：

已知：①。

②。

(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是____________(任寫一種)。

(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值，物質(zhì)X可以是___________(填字母)。

A. B. C. D.

(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為___________(寫化學(xué)式)。

(4)向濾液2中通入和發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式：________________。

(5)用為原料可以獲得金屬錳，合適的冶煉方法為____________(填字母)。

A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。

②25℃時，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。

③25℃時，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______ 。

（2）已知25℃時，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______ 。

②當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______ 。

（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1

工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1

（2）以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：

①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－

已知該反應(yīng)分為兩步，其中第二步的反應(yīng)為2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，則第一步反應(yīng)為 _______ 。

②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為： _______ 。

（3）NH3可以合成尿素，反應(yīng)為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。

①下列情況能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 _______ 。

A NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1

B 容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）

D 各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②起始時NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。

③維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，則達到新平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 _______ 。

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.0~5 min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2（T2＞T1）時，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示：

（1）過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。

（2）過程Ⅱ生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（3）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。