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【題目】化學與生活、社會、科技關系密切。下列解釋正確的是
A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時和合成了NO
B.加碘鹽中添加的是
C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化
D.二氧化硫有毒,不能作為食品添加劑
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為,還含有少量Pd)回收及Pd的流程如圖:
(1)溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是_________。
(2)焙燒時與反應的化學方程式為__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是______(填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成生成的氣體的物質的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為,其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為,則能儲存標準狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________。
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。
(3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/ mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是____
a v正(N2O4)=2v逆(NO2) b 體系顏色不變
c 氣體平均相對分子質量不變 d 氣體密度不變
(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數(shù)[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式_________(用p總、各氣體物質的量分數(shù)用x表示);
(3)上述反應中,正反應速率v正=k正·p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為_______(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa),已知該條件下k正=4.8×104s-1,當N2O4分解10%時,v正=_______kPa·s-1。(結果保留兩位有效數(shù)字)
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為________。
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【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL(保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需______。
(2)過濾操作時,需要對沉淀進行洗滌,洗滌沉淀的方法是__________。
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr(CrO42-或Cr2O72-),以便于與雜質離子分離;另一方面是__________。(用離子方程式表示)
(4)調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaRMRn+nNa+,被交換的雜質離子是________。
(6)通SO2氣體時,還原過程發(fā)生以下反應(填寫缺項物質并配平):
____Na2Cr2O7+____SO2+___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4。____
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【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素,可形成多種化合物。試回答下列有關問題:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1對于該反應,改變某一反應條件,(已知溫度T2>T1)下列圖像正確的是_______(填代號)
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - Q kJ·mol-1 ,820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài),若甲中CO的轉化率為40%,則該反應的平衡常數(shù)為____________;乙容器吸收的熱量為________________。
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣,已知:
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =-19.5 kJ·mol-1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =-534.2 kJ·mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。
(3)純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L-1 HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖。
①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________(填序號)
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀釋,則 不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積相同
D.D點時溶液中離子濃度存在如下關系:2c(H+) + c(HN3) =c(N3-) + 2c(OH-)
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅?某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是________。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是________。
【實驗探究】同學們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。
(4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。
(6)同學們查閱文獻知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
待D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結束后,裝置E的質量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道;B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍;C元素是同周期元素中電負性最大的元素;D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等,且與s能級的電子總數(shù)相等;E元素可與C元素形成2種常見化合物,其中一種為棕黃色,另一種為淺綠色。
請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的價層電子排布式為________,屬于________區(qū)的元素。
(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類型分別為________、________;寫出B元素的最高價氧化物與HF溶液反應的化學方程式:_____________________________。
(3)元素A的一種氫化物是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為________和________。
(4)原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相同的分子、離子或基團屬于等電子體,由A~E中的元素形成的微粒中,與SO42-互為等電子體的分子是________(填分子式,任寫一種),SO42-中的鍵角為________。
(5)D元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示,其中“”代表的微粒是________(用元素符號或離子符號表示),該離子化合物晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是________(寫出表達式即可)。
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【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,可由N2、H2合成NH3。
(1)天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應完全轉化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:
結合圖像,寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。
(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計)
①起還原作用的物質是_________________________。
②膜I側所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。
(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示,下列說法正確的是____________
A.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,平衡常數(shù):KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,NH3的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志:混合氣體密度不再發(fā)生變化
D.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣
(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應,向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關系圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。
②在T2、60MPa條件下,比較A點v正___v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。
③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質的量分數(shù))
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【題目】下列說法中正確的是( 。
A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃,溶液中增大
B.pH相同的①CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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