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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下,11.2LSO222.4LO2反應,生成的SO3分子個數(shù)小于0.5NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應生成標準狀況下11.2LCl2,轉移電子數(shù)為NA

D.室溫下,53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中,所得溶液pH=7NH4+的數(shù)目為NA

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【題目】下列有關說法正確的是( 。

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 烷烴的通式為CnH2n2,隨n值增大,碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. n7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(  )

A.該反應的ΔH0

B.恒溫恒容條件下,增大壓強,H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應速率減小

D.該反應的化學方程式為COH2OCO2H2

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【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當達到新平衡時,物質YZ的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(  )

A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù):abc

B.壓縮容器的容積時,v增大,v減小

C.達到新平衡時,物質X的轉化率減小

D.達到新平衡時,混合物中Z的質量分數(shù)增大

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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為:___________________________________Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________。

(2)X、Y兩元素電負性分別為2.12.85,試判斷XY4XY之間的化學鍵為________(共價鍵離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結構為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(極性分子非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:________(填化學式)的高,原因是_________________________。

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【題目】A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、CD、E生成RB2型化合物,并知在DB2EB2中,DB的質量比為7∶8,EB的質量比為1∶1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1畫出C的原子結構示意圖:________。

2寫出D原子的外圍電子排布式:________

3寫出A元素單質在B中完全燃燒的化學方程式:______________。

4指出E元素在元素周期表中的位置:____________

5比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序:________________(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)

6比較元素DE的電負性的相對大。__________

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【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時發(fā)生反應Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時可以提高反應速率的方法為___(寫出一條即可)。

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。

3Na2CrO4中鉻元素化合價為__;生成1molNa2CrO4時共轉移電子的物質的量為__mol。

4)根據(jù)有關國家標準,含CrO42-的廢水要經化學處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應大于__mol·L-1,廢水處理后達到國家標準才能排放。

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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

1)實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。

3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質,它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質,可先在混合液中加入________________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

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