（2）物質(zhì)A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的分子式為________，可能的結(jié)構(gòu)式有________種；

（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O﹣H鍵、C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動(dòng)吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（有幾種寫幾種）________��；

（4）A的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是　________ 。

A.AB.BC.CD.D

下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A.圖中X-為Br-

B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí)，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

【題目】烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到�，F(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是、、。請寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡式：_________________、________________、_________________、___________________。

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 鄰甲基苯酚

D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

A.2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物 B.4個(gè)甲基，能生成1種一氯代物

C.3個(gè)甲基，能生成5種一氯代物 D.4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若引入新細(xì)菌，一定會(huì)加速金屬的腐蝕

A. C和C是碳元素的2種核素，它們互為同位素

B. 化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與C60互稱同素異形體

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 硝基苯可看成是由和—NO2兩種基團(tuán)組成

已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；

②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。

（2）“結(jié)晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致的后果為__。

（3）“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。

（4）“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（5）“轉(zhuǎn)化II”中H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因?yàn)?/span>__。

（6）Li2Ti5O15中-1價(jià)與-2價(jià)O原子的數(shù)目之比為___。“煅燒II”反應(yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（7）某鋰離子電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__。