【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

（1）裝置a的名稱是___，主要作用是___。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。

（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過__、__（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是___（按步驟順序填字母）。

a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.5g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于錐形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反應(yīng)，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（保留一位小數(shù)）。

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下：

①此時，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達(dá)到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機(jī)物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（9）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機(jī)試劑)_______________________________________________________________。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______________________________；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；

（3）E中的官能團(tuán)名稱為___________________________；

（4）F生成G的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)類型為______________；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有____種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②，對于反應(yīng)：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。

A．T1＞T2

B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D．b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為__，第二周期第一電離能比B高的元素有__種。

（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的VSEPR模型名稱為__，寫出[BH4]－的兩種等電子體__。

（3）圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為__(以n表示硼原子的個數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有__。

（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E、C的坐標(biāo)分別為B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，請寫出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D：___。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>0.85倍，請回答下列問題。

（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為__。

（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若n＝0.9mol，t1時刻改變的條件是__(填選項(xiàng)編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量__0.9mol。

（4）若將物質(zhì)的量均為3mol的物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__；（速率用A、B表示）

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，