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【題目】我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結構簡式是___________,E的化學名稱是____________。

(2)由B生成C的化學方程式為______________________。

(3)G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為:

,則該轉化的反應類型是_______________。

(4)有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體,其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。

(5)參照題中信息和所學知識,寫出用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:______________。

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4﹣己二烯和甲苯

C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OHC2H5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

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【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題:

I.滴定前的準備

檢漏用蒸餾水清洗用待裝溶液潤洗裝液調節(jié)液而在“0”刻度或“0”刻度以下記錄初始讀數(shù)

II.滴定

分別取20.00mL待測液于3個潔凈的錐形瓶中,滴加2滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1鹽酸標準液進行滴定至終點,記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下:

滴定序號

待測液體積(mL)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

5.00

25.10

III.實驗數(shù)據(jù)處理

(1)將步驟I中的操作補充完整:

___________

(2)如圖所示為___________ (酸式堿式”)滴定管的一部分,若該滴定管漏水或轉動不靈活,可采取的措施是___________

(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______

(4)計算:NaOH溶液的濃度為_______mol·L-1燒堿樣品的純度為________

(5)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定結果的影響(偏大偏小無影響”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,使測定結果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,使測定結果_____________

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,使測定結果_____________

④讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,使測定結果_____________

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【題目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液(pH2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

.探究Fe2產(chǎn)生的原因。

1)提出猜想:Fe2可能是Fe________________反應的產(chǎn)物。(均填化學式)

2)實驗探究:在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5 min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。

液體試劑

加入鐵氰化

鉀溶液

1號試管

2 mL 0.1 mol·L1

AgNO3溶液

無藍色沉淀

2號試管

硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L1______溶液(pH2)

藍色沉淀

2號試管中所用的試劑為_________。

②資料顯示:該溫度下,0.1 mol·L1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_______。

③小組同學繼續(xù)進行實驗,證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下:取100 mL 0.1 mol·L1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到圖甲、圖乙,其中pH傳感器測得的圖示為________(填圖甲圖乙)。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________

.探究Fe3產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知,反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2Ag氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。

4)方案二:按下圖連接裝置,一段時間后取出左側燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實驗現(xiàn)象________(填不能)證明Fe2可被Ag氧化,理由為________

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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法,反應為2Cu + H2OCu2O + H2

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

1)已知:①2Cus)+O2(g)=Cu2Os△H = -169kJ·mol-1,②Cs)+O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1,③ Cus)+O2(g)=CuOs△H = -157kJ·mol-1,則方法a發(fā)生的熱化學方程式是:____________。

2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

該離子交換膜為____離子交換膜(填),該電池的陽極反應式為_____,鈦極附近的pH________(填增大”“減小不變)。

3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學方程式為________。

4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:

序號

0

10

20

30

40

50

p>T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

對比實驗的溫度:T2_________T1(填”“),能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷:_________(填)。

實驗20 min的平均反應速率 v(O2)=_________

催化劑的催化效率:實驗___________實驗(填)。

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【題目】鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損,試用如困裝置設計實驗,識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)AE、BFB電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象,電極反應式為_____________,說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)E電極的反應式為_____________,充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉移,則正極消耗PbO2的物質的量是______mol

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)____色,鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。

若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導線將ab與鉛蓄電池的E、F電極相連,鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色,則b接的是_______(“E”“F”)電極。

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【題目】常溫下,某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2OH2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)H2A_____(”)酸,向H2A溶液中加水會使的值_______ (增大減小不變”)。

(2)M是由一種溶質組成的溶液,則

M的溶質可以是Na2A_________,Na2A的水溶液pH__________ (“<”“ >”“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. D. 升高溫度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36,向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液,混合后溶液的Cu2+____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成,下列關于溶液M的說法正確的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃時,加水稀釋后,n(H+)n(OH-)的乘積變大

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1Na2A、NaHA混合溶液中,=______

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【題目】氯氣是一種清潔、高效新能源, 也是重要的化工原料。

(1)通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理為:

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng))

通過計算可知,該系統(tǒng)制氫的熱化學方程式為___________。

(2)工業(yè)上利用COH2合成清潔能源CH3OH,其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖:

X 表示的是______ (溫度壓強”) ,理由是_________;Y1______Y2 (“<”“ >”“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 4 mol H2,一定條件下經(jīng)過10 min 達到平衡狀態(tài)c 點處。在該條件下,從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =______ molL-1min -1,平衡常數(shù)K=________(填最簡分數(shù))。平衡常數(shù)KaKb、Kc的大小關系是______

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物轉化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質量燃料物質失去的電子數(shù)成正比。理論上H2CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為_________。

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【題目】25 ℃時,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是( 。

A.HX為弱酸

B.V120

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:cX)>cNa)>cH)>cOH

D.0.1 mol·L1 NaOH溶液和0.1 mol·L1 HX溶液等體積混合后,溶液中cNa)=cX)+cOH

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【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是( 。

A.橋頭碳為1號和4

B.與環(huán)己烯互為同分異構體

C.二氯代物有6種(不考慮立體異構)

D.所有碳原子不可能位于同一平面

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