（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____。

②將下列實驗操作步驟正確排序____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為____（填標號）。C、D有氣泡，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現(xiàn)象，即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

（1）B裝置的作用為___。

（2）反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__。

（3）制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是__，制備K2FeO4的離子方程式：___。

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱___，其反應原理為___（用離子方程式表示）。

（5）工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，

裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為___mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出甲醇燃燒的熱化學方程式________．

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是___。

②反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mo1(CH2)6N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①若滴定終點時，仰視讀數，則測定結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中N的質量分數為___。

（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

（3）根據下列熱化學方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJmol﹣1 ．

H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol﹣1

Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJmol﹣1

①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：________．

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）________．

【題目】下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）

C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）

D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反應熱）

A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質

B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移

C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應

D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8