(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態(tài)為___，煅燒產生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。

(2)用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。

①請配平以下化學反應：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫一點）。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______。

A.聚氟乙烯屬于有機物B.聚氟乙烯是加聚反應的產物

C.聚氟乙烯溶于水，易與空氣中的氧氣反應D.聚氟乙烯中碳元素的質量分數(shù)為37.5%

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

A. 加成反應 B. 聚合反應 C. 水解反應 D. 氧化反應

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

A.對羥基肉桂酸的分子式為C9H8O3

B.對羥基肉硅酸可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

C.對羥基肉桂酸既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D.對羥基肉桂酸分子中最少有4個碳原子共線，最多所有原子都可能共面

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。

（2）寫出E的結構簡式：________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。

① 含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③ 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。

(1)反應②屬于____________反應，反應④屬于__________反應(填反應類型)。

(2)寫出下列兩種物質的結構簡式：A2__________；X_________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應④____________；③___________。

(4)化合物J是比化合物F多一個碳原子的F的同系物，化合物J有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體種類有_____種，寫出其中任意一種的結構簡式：_____。

①苯環(huán)上有兩個取代基；②能使FeCl3溶液顯色；③含有酯基。

（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是_________________。

（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。

（3）過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副產品NH4Cl生產NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HCl的產率。

① 低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

② 產生NH3的化學反應方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內應選擇的安全瓶是________。

④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結合化學方程式解釋)。

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。

Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數(shù)字計算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為____________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。