(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。

(3)某有機物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

（查閱資料）

（實驗探究）

（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示：

（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。

（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_________。

（3）實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。

（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。

甲溶液可以是______（填字母代號）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設(shè)計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。

②結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為，理由是_________。

（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110.35kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

①則反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH4＝__________。

②某實驗小組在實驗室模擬反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其平衡常數(shù)表達式為K＝_______。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器（固體所占體積忽略不計）中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2，則6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）燃料氣（流速為1800mL·min－1；體積分數(shù)為50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化的化學方程式為__________。

②CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為____________。

③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入________（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2HIO3時，反應0.5h后CO的體積為______mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。

①通電后，Li＋通過陽離子交換膜向________（填“M”或“N”）極區(qū)遷移。

②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應式：___________；藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：_______。

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法

D.100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R

D.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳�物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

A.1molZ最多能與7molH2反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1mol與足量水反應，最終水溶液中18O數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物