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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性條件下,NO 或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N 2的作用是______________。
(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________
(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。
A.P2O5 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.濃硫酸
②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________ 寫化學(xué)式)。
(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)將1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。
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【題目】a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,a為元素周期表中原子半徑最小的元素,b的基態(tài)原子中占有電子的3個(gè)能級(jí)上的電子總數(shù)均相等,d與b同族,c與b同周期,且c的所有p軌道上的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等,e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d形成的化合物的晶體類型為___________;
(2)b、a c形成的三原子分子中,c原子的雜化方式為___________;
(3)b、c、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________;(用元素符號(hào)表示),d元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_________;
(4)金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式:__________________。
(5)b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子,三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時(shí)提供空軌道的原子是___________(填元素符號(hào)),該配合物中大白球代表的元素的化合價(jià)為___________。
(6)①在水溶液中,水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+______________________
②如圖為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸該冰中的每個(gè)水分子有___________個(gè)氫鍵;如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似_______
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【題目】當(dāng)今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請(qǐng)回答下列問題
(1)用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。已知:
2C(s)+O2(g)2CO △H1=-221.0KJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO △H2=+180.5KJ/mol
2NO+C(s)CO2(g)+N2(g) △H3=-573.75KJ/mol
請(qǐng)寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)在一定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測(cè)得各容器中c(NO)(mol/L)隨時(shí)間(s)的變化如下表。
已知:三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 500℃、T乙= 500℃、T丙= a℃
甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______500℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______________________________。
(3)某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。
①若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>_________。
②在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NO物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。
(4)利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出),則B為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”,),A電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知:溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是
A.a點(diǎn)溶液pH=11
B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性
C.c點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(N3H·H2O)
D.在a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點(diǎn)是d
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),有0.2mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)
B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D.整個(gè)反應(yīng)過程,空氣中的O2起了催化劑的作用
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【題目】室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為________
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是
A.1L 1 mol·L-1 的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B.22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
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【題目】在10mL pH=4的鹽酸中加水,稀釋到100mL時(shí),溶液pH為______;若加水稀釋到1000mL時(shí),溶液pH為________;若加水稀釋到10000L時(shí),溶液pH________
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【題目】呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體,是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品。一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:
回答下列問題:
(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有______個(gè)峰,④的反應(yīng)類型是_______,C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是________。
(2)下列試劑中,能和D反應(yīng)的有__________(填標(biāo)號(hào))。
A.溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 C.FeCl2溶液 D.純堿溶液
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示,下同)。
(4)有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
條件a為________, Y 生成 B 的化學(xué)方程式為 _______。
(5)呋喃酚的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ 。
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯
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