科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + aNa2O2=2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是__________,b與c的關(guān)系是_______________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_____________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)[物的物質(zhì)的量為_____________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量是_______________________________。
(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí),c為________________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng),獲得碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和:
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________。C裝置中稀硫酸的作用為:________________。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?/span>________________。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 ______裝置____之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有_________ 的洗氣裝置,其作用是___________
(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在B中的試管內(nèi)析出了晶體,經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體,簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:______________。
(5)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g,則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。
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【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。 水垢會(huì)形成安全隱患,需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)已知:20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。
(3)在步驟Ⅱ中:
①被除掉的水垢除鐵銹外,還有____________________________。
②清洗過(guò)程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因__________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(結(jié)合離子方程式用文字表達(dá))
(5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。
②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】天津危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)起火引發(fā)爆炸,產(chǎn)生的CN-污染可用右圖所示裝置除去含CN-廢水中的CN-,控制溶液pH為9~10并加入食鹽,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是
A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是( )
①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色 | NaClO水解顯堿性 |
B | 收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體,用冰水混合物冷卻降溫,氣體顏色變淺 | 生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無(wú)色氣體 |
C | 向某溶液中加入幾滴新制的氯水,再加入2滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
D | 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 發(fā)生了萃取 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2:10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。
(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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【題目】為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
(1)稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2(C2O)4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①實(shí)驗(yàn)中,不需要的儀器有(填序號(hào))_______________
A、托盤天平(帶砝碼、鑷子) B、滴定管 C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒
I、藥匙 J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中,因?yàn)?/span>________________
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點(diǎn),則所測(cè)得的x的值會(huì)_________(填偏大、偏小、無(wú)影響).
④在滴定過(guò)程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________molL-1,由此,x=_____________ .
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度,則計(jì)算的x值會(huì)_______(填偏大、偏小、無(wú)影響).
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