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【題目】氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]用于糧食制品中防止有機酸的腐蝕。受熱或遇水易分解或水解,長期放置在空氣中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6,二元強酸,易溶于水,其鈉鹽溶解度較小、硼酸[H3BO3],一元弱酸,酸根為等為原料制備氟硼酸亞錫,同時得白炭黑(SiO2)Na2SiF6等副產(chǎn)物的工藝流程如圖所示。

(1)硼酸在水溶液中的電離方程式_____。硼酸水溶液中水的電離程度_____(大于小于等于”)同溫度下純水的電離程度。

(2)流程中過程③由錫石制備錫一般工業(yè)上加入焦炭,該方法冶煉錫屬于哪種冶金方法_____。

A.熱分解法 B.電解法 C.熱還原法

(3)寫出反應(yīng)④發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式_____

(4)原料經(jīng)反應(yīng)①過濾后得殘留氟硅酸(H2SiF6)雜質(zhì)的氟硼酸(HBF4)溶液,寫出反應(yīng)①的化學方程式_____。

(5)離心分離前步驟②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]的正確保存方法_____。

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【題目】1Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為__________ g·cm3(列出計算式)。

2FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為________g·cm3;晶胞中Fe2位于S所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為____nm。

3)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表)。R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為______________。

4MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a0.420 nm,則r(O2)________nmMnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a′0.448 nm,則r(Mn2)____________nm。

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【題目】已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值于小于1。測知NixO晶體密度ρ5. 71g·cm3,晶胞邊長為4.28×1010mNi的相對原子質(zhì)量為58.7,O的相對原子質(zhì)量為16)。求:(已知:4.283=78.4 ,=1.414

1)晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離___________(精確至0.01)。

2)與O2距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。

3)求NixOx值為_________(精確至0.01)。

4)晶體中的Ni分別為Ni2、Ni3,求此晶體的化學式_________

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【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學技術(shù)的發(fā)展,測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多,測定精確度也越來越高,F(xiàn)有一簡單可行的測定方法,具體步驟如下:將固體食鹽研細,干燥后,準確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向儀器A中加苯,并不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題:

步驟A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管______,其原因是____________

能否用水代替苯_______,其原因是______________________。

經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ Cl- 平均距離為acm,則利用上述

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________。

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【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知:

1A的分子式是C6H6,A→B的反應(yīng)類型是_______。

2B→C是硝化反應(yīng),試劑a_______。

3C→D為取代反應(yīng),其化學方程式是_______。

4F含有的官能團是________

5F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有_____種(含順反異構(gòu)體,不含F),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是___

6G→X的化學方程式是________。

7W能發(fā)生聚合反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________

8)將下列E+W→Q的流程圖補充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式):_________

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【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細、干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為:NA=______mol-1。

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

1)制取少量S2Cl2

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76

138℃

化學性質(zhì)

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2;

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險;

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;

實驗室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___________,裝置F中試劑的作用是__________。

②裝置連接順序:A→_______________→E→D。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和_____________

2S2Cl2遇水強烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧,該反應(yīng)的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同學為了驗證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,該方案_________(填可行不可行),原因是___________。

3)某同學為了測定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案:

W溶液可以是____________(填標號)。

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為_____________(用含V、m的式子表示)。

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【題目】23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

(3)過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。

CO的等電子體有N2、CN__________任寫一個)等。

CO作配體時,配位原子是C而不是O,其原因是__________

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則,即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都滿足這個規(guī)則。

①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

②化合物的熔點為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體中的大π鍵可表示為__________。

(5)VCl2(熔點1027 ℃)和VBr2(熔點827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。

VCl2VBr2兩者熔點差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為rr,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、rr的式子表示)。

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【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大,CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物,CO2則促進了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知:①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇,生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,過程中會產(chǎn)生副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖,△H2________0(填“>”或“<”)。增大反應(yīng)體系的壓強,合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”),副反應(yīng)的化學平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑,二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下,乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率,使用催化劑的最佳溫度是________℃,欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)峁┮环N可行的措施:____________________________。

(4)一定條件下,CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線,其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分數(shù)變化曲線,則M點的平衡常數(shù)K=________,y=________

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【題目】25℃時,向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. a=-8,則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點,水的電離程度先增大后減小

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