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【題目】AB、CD四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素);若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是

A. C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數(shù)比都為12

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B>D

C. B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

D. 原子半徑D>A>B>C

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【題目】已知A、B、C、DEF是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題:

1)寫出E的價層電子排布式

2A、B、C、D電負性由大到小的順序為 (填元素符號)。

3F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點-25℃ ,沸點43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類型為 FBD之間的作用力為 。

4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示,圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 種;

分子X可以通過氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 (填標號);

AH2O BCH4CHF DCO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料,該晶體的晶胞如圖2所示,晶胞中心有一個F原子,其他F原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為_______________;已知其摩爾質(zhì)量為M gmol-1,晶胞參數(shù)為a pm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的密度為 gcm-3

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【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時,若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li++e=Li

D. 放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

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【題目】牛至是一種質(zhì)地堅硬、樹枝茂密的多年生藥草,下列三種結(jié)構(gòu)簡式表示的物質(zhì)是從牛至中提取出來的活性成分。下列有關(guān)說法正確的是

A.c分子中最多有7個碳原子共平面

B.可用溴的CCl4溶液將a、b兩種物質(zhì)區(qū)別開

C.a分子與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時可得到四種以上產(chǎn)物

D.完全燃燒1mol三種物質(zhì)時消耗氧氣的量:acb

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【題目】銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物。

(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

電負性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。

CO常溫下為氣體,固態(tài)時屬于 晶體。

(2)Cu+NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+該配合物中,Cu+4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。

[Cu(NH3)n]+ Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型,n=

(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):

請回答下列問題:

配離子[Cu(En)2]2+中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是:

配合物[Cu(En)2]Cl2不存在的作用力類型有 (填字母);

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E.氫鍵 F.金屬鍵

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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質(zhì)是由____鍵形成的晶體,該晶體采取的堆積方式是_______,晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為:I=1753kJ/mo1,I=1959kJ/mo1,第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如下圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學(xué)式為______(用對應(yīng)的元素符號表示)。

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【題目】現(xiàn)有7種物質(zhì):干冰金剛石化碳晶體硅過氧化鈉二氧化硅晶體氯化銨(用序號回答)

1這些物質(zhì)中熔點最高的是___________

2屬于分子晶體的是___________,其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________,雜化類型為___________

3屬于離子晶體的是___________

4寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。

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【題目】下列說法正確的是

A.已知KClMgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,則晶體的熔點:MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色

C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液

D.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

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【題目】回答下列問題:

1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放電時,負極反應(yīng)式為___________,充電時,陽極反應(yīng)式為___________。

2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

①若X為石墨,為減緩鐵的腐蝕,將開關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護法稱為___________。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為__________。

3)我國的科技人員為了消除SO2的污染,利用原電池原理,設(shè)計如圖2裝置用SO2O2制備硫酸,電極AB為多孔的材料。

A極的電極反應(yīng)式是________。

B極的電極反應(yīng)式是________。

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【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

1)已知:Cs)+O2g)=CO2g H1– 393.5 kJ·mol – 1

Cs)+CO2g)=2COg H2=+172.5 kJ·mol – 1

Ss)+O2g)=SO2g H3– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù),據(jù)以上信息,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________

2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:COg)+H2Og CO2g)+H2g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時,在2 L的密閉容器中充入COH2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為______,H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

3)工業(yè)利用反應(yīng)2SO2g)+O2g 2SO3g)制硫酸,一定條件下,將1molSO22molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______

a 體系壓強保持不變

b 混合氣體密度保持不變

c SO2O2的物質(zhì)的量保持不變

d 每消耗1 mol SO3的同時,生成0.5 mol O2

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