【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其質子數的，X原子的核電荷數等于Z原子的最外層電子數，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（ ）

A.單質的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦用硫酸溶解時，過濾所得濾渣的成分是__(填化學式)。

（2）從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。

（3）溶液C中加入NH4HCO3，發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）煅燒FeCO3，發(fā)生反應的化學方程式是__。

（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因：__。

（6）用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應式是__，反應過程中CaO的物質的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。

A.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2

B.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3

A.×100%B. %C.%D.%

（1）“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是__。

（2）“氣體X”的化學式是___。

（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示�！八峄�”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、__、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__。

（1）“C6H12O6”的名稱是__，A的電子式為__，C中含有官能團名稱__。

（2）A→B反應類型__。

（3）寫出下列轉化的化學方程式

C→D：__，

CH3CH2OH→CH3CHO：__。

（1）元素①的原子結構示意圖為_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程_________。

（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。

（5）元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式__。

請用字母填空：

①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是__，②可直接進入人體血液補充能量的是__，③可用作食品防腐劑的是___，④常用作食品著色劑的是__，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是__。

（2）保護環(huán)境，人人有責。①空氣質量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是__。

A．可吸入顆粒物的含量 B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

②在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是__；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是___。

③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__。

（3）化學與材料密切關聯。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的__性。

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應為：__。

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產量