A.2克H2所含的原子數(shù)目為NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)

D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號(hào))，電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào))。

（2）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為__，能量最高的能級(jí)有__個(gè)空軌道。

（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構(gòu)型為__，其含有的共價(jià)鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，該合金的化學(xué)式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

回答下列問題：

（1）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是__。

（2）化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為__和__。

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（4）下列關(guān)于痛滅定鈉的說法錯(cuò)誤的是__。

a.與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。

（6）芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對(duì)位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__(不考慮立體異構(gòu))。

（7）根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。__。

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_____kJ（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

回答下列相關(guān)問題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測(cè)

（4）用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì)，滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。

③CuI沉淀物對(duì)I3-具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差.滴定過程中，常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對(duì)I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會(huì)將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應(yīng)的離子方程式為__。

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn)，對(duì)400~1200℃、操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算，反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

①H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時(shí)，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，CH4的轉(zhuǎn)化率為__，其壓強(qiáng)平衡常數(shù)為__；反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時(shí)反應(yīng)速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細(xì)菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2，pH為5.5時(shí)不同熱預(yù)處理溫度和時(shí)間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點(diǎn)有__(至少寫兩點(diǎn))。

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

A.該電池用于電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。當(dāng)__________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____(填寫字母)。

A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)