（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式：___。

（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

已知：I、鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

(1)濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，還有___________(填化學式)，寫出反應(yīng)I中Na2BeO2與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是_______(任寫一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是_______(填離子符號)；為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____；D和E的電負性大小關(guān)系為____(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是____。

（2）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T℃時，向5L恒容密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量5mol(不考慮后續(xù)反應(yīng))。則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=_____；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3）汽車尾氣中也含有CO，已知CO能發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。

①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)�；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量(mol)與時間關(guān)系如下表所示：

相對實驗Ⅰ，實驗Ⅱ改變的條件可能是_____。

②若開始時向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。下列圖像正確且能說明可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B. C. D.

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NONO2N2

反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，其中硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，則其化學方程式是___。若有標準狀況下11.2LN2生成，共消耗ClO2___g。

【題目】向甲、乙、丙三個體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：

下列說法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B.x=1

C.由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

請回答下列問題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學方程式是___。

（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？___（填“是”或“否”）。

（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法所加試劑是：___。

（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學方程式___。

（5）向A、B兩種金屬的混合物中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

請回答下列問題：

（1）化合物E中含有的官能團的名稱為___。

（2）上述框圖中，①是___反應(yīng)，③是___反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___。

（4）C1的結(jié)構(gòu)簡式是___；F1的結(jié)構(gòu)簡式是___。

A.同濃度的三種鹽溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B.pH=7時，三種溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.當中和百分數(shù)達100%時將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是：___。

（2）燒杯中水的作用是：___。

（3）玻璃管B中觀察到的現(xiàn)象固體由黑變紅，原因是（請用化學方程式解釋）：___。

（4）在實驗過程中，試管C的導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是___，實驗后在試管C的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，現(xiàn)象是：___。

（5）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應(yīng)方程式：___。