【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

A.若A和B之間增加裝無水CuSO4的干燥管可檢驗H2O的存在

B.若試管C和E中分別裝澄清石灰水、CuO，可檢驗CO的存在

C.在裝置F之后，應該放置一只燃著的酒精燈，防止CO污染空氣

D.工業(yè)上將煤氣化，其目的是獲得潔凈的燃料和化工原料

【題目】對于反應N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）

A. A、C兩點的正反應速率的關(guān)系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室利用侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需要經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）

A.B.

C.D.

A.常溫下，18gH2O中電子數(shù)均為10NA

B.標準狀況下，2molSO2和1molO2充分反應生成SO2的數(shù)目為2NA

C.常溫下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于NA

D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

（1）寫出第①步反應的離子方程式__。濾液A中的用途是___。

（2）向濾液B中加入過量試劑a可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a是__（填物質(zhì)名稱）充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液。再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作步驟得到綠礬。檢驗所加試劑a已經(jīng)過量，使用的試劑和判斷的依據(jù)分別是__、__。

（3）寫出第③步反應的化學方程式__。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩爾質(zhì)量為208g·mol-1產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__（保留四位有效數(shù)字數(shù)）。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

已知：幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4中鐵的化合價是__，H2O2的電子式為___。

（2）“酸浸”時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為__。

（3）“除雜（1）”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）__，為了加快反應速率，可適當加熱。加入的H2O2溶液比預計的要多了許多，原因是：__；需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是__，所加的試劑X是__（填化學式）

（4）“沉淀”時，需要控制溫度在40℃，目的是：__。

（5）“濾液”中溶質(zhì)的主要成份是__（寫化學式）。

【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（　　）

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

(1)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________________。