A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

B.碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：

①F的化學式為______。

②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L (標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為______mol。

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為______(填化學式)。

②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式：______。在該反應中若有74.5 gNaClO被還原，則轉移電子的物質的量為______mol。

【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關－50℃時離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數值也隨之增大

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點對應的是飽和溶液

C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化

（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是____________________________________。

②試劑a是____________。

（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）

實驗二：驗證B的成分

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現象是__________。

（3）根據沉淀F的存在，推測的產生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，被氧化為進入D。

實驗三：探究的產生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。

②實驗三的結論：__________。

（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式是_________________。

（5）根據物質性質分析，SO2與AgNO3溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。

（6）根據上述實驗所得結論：__________________。

(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為______。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學式)。

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

A.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L

C.開始時產生的氣體為H2

D.AB段發(fā)生的反應為置換反應