(1)寫出D原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：________。

(2)下列說法錯(cuò)誤的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：

B.電負(fù)性：

C.與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：，是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個(gè)電子的微粒)可生成，該離子的結(jié)構(gòu)式為____________(用相關(guān)元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價(jià)為+1價(jià))結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線型分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(6)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是_______。

(7)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個(gè)晶胞中所含B原子個(gè)數(shù)為_____；其中原子坐標(biāo)參數(shù)為：，，，則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。(坐標(biāo)系如圖)

(8)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似，D離子的配位數(shù)是________；設(shè)該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為________(用相關(guān)字母表示，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號(hào)）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機(jī)含氮化合物，反應(yīng)式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________；

（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。

①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_________，含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________；

②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；

A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上

C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL。通過計(jì)算求出中x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時(shí)有棕色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號(hào))。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生

D．當(dāng)溶液中有存在時(shí)，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價(jià)為_________，與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取，其反應(yīng)的離子方程式為________。

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請回答下列問題：

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是__________，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)將液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。

A.鋁是人類最早使用的金屬

B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液

C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康

(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________，水源中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時(shí)鋁主要以的形式存在于溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A.圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D.圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

【題目】一定溫度下，向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0