科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖如圖:
已知:
(R、R’、R”為H或烴基)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A為芳香烴,名稱為___。
(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。
(3)下列說(shuō)法中正確的是__。
A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化
C.化合物C具有弱堿性
D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同
(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式(可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__。
(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),隨著人類社會(huì)的快速發(fā)展,環(huán)境污染日益嚴(yán)重,而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的,所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。
I.化學(xué)沉淀法
利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。
已知:磷在pH=8-10時(shí)主要存在形式為HPO42-
Ksp(MgNH4PO46H2O)=2.5×10-13
(1)請(qǐng)寫出pH=8時(shí),化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。
(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示,已知:Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26,請(qǐng)解釋pH>10時(shí)氨氮去除率隨pH變化的原因:__。
II.光催化法
(3)光催化降解過(guò)程中形成的羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)具有光催化能力,催化原理如圖2所示。請(qǐng)寫出NO3-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式:__。
(4)經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)后,仍有NH4+殘留,探究其去除條件。
①溫度對(duì)氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高,氨氮去除率變化的可能原因是:__;__(請(qǐng)寫出兩條)。
②選取TiO2作為催化劑,已知:TiO2在酸性條件下帶正電,堿性條件下帶負(fù)電。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出pH=5時(shí),氨氮去除率變化曲線_____。
(5)為測(cè)定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH4+濃度,可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測(cè)定。取20mL的處理后水樣,以酚酞為指示劑,用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅,此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗,記下消耗NaOH的體積V1mL;然后另取同樣體積水樣,加入甲醛,再加入2-3滴酚酞指示劑,靜置5min,發(fā)生反應(yīng):6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H++6H2O+3H+,繼續(xù)用NaOH滴定,發(fā)生反應(yīng):(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O;H++OH-=H2O。滴定至終點(diǎn),記錄消耗NaOH的體積V2mL,水樣中殘留NH4+濃度為__mol/L。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念,他建議使用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。
工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(i)制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1
(1)制備合成氣:工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1,為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。
(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放,用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。
①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃,9MPa時(shí)合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7:2:1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大,分析可能的原因是____。
(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下:
根據(jù)圖,分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí),選擇的合適條件為_____。
(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料,該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要,是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。
已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。
(1)還原法:在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下:
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:
有關(guān)離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_____。
②還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑_____(填序號(hào))。
A.明礬 B.鐵屑 C.生石灰 D.亞硫酸氫鈉
③在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為:____(填序號(hào));
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
(2)電解法:將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
④寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。
⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。
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【題目】為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計(jì)了如下方案:
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為
A.0.001mol·L-1B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol·L-1
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【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是
A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液
C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2O 含量越多
D. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2
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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說(shuō)法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.8mol/L,O2為0.4mol/L
B. SO2為0.5mol/L
C. SO3為0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L
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【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++PO43-
B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
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