回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為__________________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④ 若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)＝_____________（列出計算式即可）。

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.時，的中含有的數(shù)目為

C.加熱充分分解，產(chǎn)物中含有的分子數(shù)目為

D.標準狀況下，由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.該反應(yīng)達到平衡時，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應(yīng)的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

【題目】已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為

B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為

C.溶液中含數(shù)目為

D.某溫度下，的溶液中，水電離出的總數(shù)為

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的__________倍。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②當鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為___________L。

（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學方程式____________________________________。

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，苯中含有個苯分子

B.標準狀況下，分別與足量的鐵和銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為

C.溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為

D.中含有的共價鍵數(shù)為

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為

B.標準狀況下，某氣體含有的分子數(shù)為Y，則該氣體的體積為

C.常溫下，質(zhì)量分數(shù)為的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)為