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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

B.時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

C.時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí),化學(xué)反應(yīng)隨即停止

D.時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)是開始時(shí)的

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【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(

①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用的鹽酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

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【題目】電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入的去思考,才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )

A.濃度相同的兩種鹽溶液中,所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下,1溶液與1NaOH溶液混合后,所得混合液中:

C.物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液中,前者小于后者

D.常溫下,某溶液中由水電離出的,則此溶液可能是鹽酸

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變

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【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200mL飽和CuSO4溶液,a、b、cd均為石墨電板,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g

(1)A池中陽極的電極反應(yīng)式為________。

(2)計(jì)算通電過程中A、B兩池陽極分別產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________、_________。

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【題目】常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng),高溫時(shí)反應(yīng)很慢,但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷,一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑,可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體

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【題目】常溫下,將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(  )

A. 111 B. 101 C. 61 D. 51

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【題目】下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過程,4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH=-1025 kJ/mol,若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.B.

C.D.

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 。

A.1mol Cl2參加的任何反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B.17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C.46gNO2N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

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【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實(shí)驗(yàn)步驟

(I)量取10.00mL食用白醋,稀釋到100mL,得到待測白醋溶液,取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示,此時(shí)的讀數(shù)_____mL。

(3)滴定過程中,滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn),記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。

.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序號

待測白醋溶液體積/mL

0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

l5.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

.數(shù)據(jù)處理與討論

(4)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動,有少量液體濺出

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