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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是
A.C5H12有2種同分異構(gòu)體
B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種
C.甲苯的一氯取代物只有3種
D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體只有三種
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【題目】有機(jī)物W的合成路線如圖:
已知:ⅰ.;
ⅱ.。
(1)W中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和__________,的反應(yīng)類型為_____________。
(2)D的名稱為__________________。
(3)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(5)同時滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))
ⅰ.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
ⅲ.苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(6)根據(jù)以上信息,寫出以為原料制取的合成路線圖:_____________________________(無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液,其他無機(jī)試劑任選)
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【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常溫下,=0.1mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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【題目】某活動小組在實驗室探究氨氣的的制備方法,并測定其分子組成。
同學(xué)甲用下圖所示裝置制備氨氣。
已知:加熱和飽和溶液可以制取。
(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。
(2)寫出B中制取的反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)圖示裝置從左到右正確連接順序:________________。
同學(xué)乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣,并與CuO反應(yīng)測定氨氣的組成。
(1)同學(xué)乙在相同條件下,選擇不同固體試劑制取氨氣,實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗方案 | 固體試劑 | 體積 | |
1 | CaO |
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 |
分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好?________填序號,該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。
(2)裝置D的作用是______________________________________。
(3)實驗結(jié)束后,若測得干燥管C增重,裝置E中氣體的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示;若測量時,發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高,則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。
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【題目】CO2在工業(yè)中有重要的用途,請回答:
I.用CrO3作催化劑,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應(yīng)過程如下:
①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2;
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3;
(1)反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),發(fā)生(1)中反應(yīng),C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①在相應(yīng)溫度下,A點的反應(yīng)速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生,為提高α(C2H6),除了將生成物及時從體系中分離出來外,還可采取的措施有___________(任寫一種)。
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”),原因為_________________。
(4)830℃下,若向容器中分別加入2molH2和2molCO2,10s后達(dá)到平衡,則這段時間內(nèi)v(H2)=________,轉(zhuǎn)化率α(CO2)=___________。
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題:
(1)FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為(用離子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下:準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵(FeC2O4)樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至終點,消耗滴定液VmL(還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2)。
①滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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【題目】一定溫度下,向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________
(2)一定溫度下,不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
d.容器內(nèi)的密度不再變化
e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(N2)=2.0mol/L,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變,將容器擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變"),c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題:
(1)a點正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若僅改變某一實驗條件再進(jìn)行一次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示,曲線(乙)對應(yīng)改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a.加催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.增大H2濃度
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【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液,溶液呈_________色,因為_____________。
(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向__________方向移動(正或逆),溶液顏色將__________(加深或變淺)。
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【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2。下列說法正確的是( )
A.b 極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液
C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)
D.a 電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
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