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【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,沒用待測液潤洗

B. 酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失

D. 滴定前讀數(shù)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

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【題目】(1) A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________,Sn極附近溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②C中總反應(yīng)離子方程式為_____________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)是_______。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

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【題目】RX、YZ是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2++4I2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色,則下列說法正確的是

A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I-2e=I2碘遇淀粉變藍(lán)

B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH-4e=2H2O+O2,O2將I氧化為I2,碘遇淀粉變藍(lán)

C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I-e=CuI,一段時(shí)間后2I-2e=I2,碘遇淀粉變藍(lán)

D.若b極變紅,在Cu極上:Cu-2e=Cu2+,Cu2+顯藍(lán)色

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:

1A0.1molL-1(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

2B0.1molL-1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說明)

3CFeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__,目的是___;若把BC溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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【題目】如圖為搖擺電池的工作原理圖,在充放電過程中,在兩極之間搖來搖去,其總反應(yīng)為:,下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)

B.充電時(shí),A極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí),穿過隔離膜向B極移動(dòng)

D.當(dāng)B極失去xmol電子,電池消

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【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________

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【題目】某同學(xué)用0.2000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:

第一次

第二次

NaOH起始讀數(shù)

0.10mL

0.30mL

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

18.60mL

18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中,滴加幾滴酚酞試液;

B.用待測的稀鹽酸潤洗酸式滴定管;

C.檢查滴定管是否漏水;

D.用蒸餾水洗干凈滴定管;

E.另取錐形瓶,重復(fù)操作一次;

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是(用序號(hào)表示)C;_____;_____A;C;DF;G;E

(4)實(shí)驗(yàn)操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。

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【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:

①電源電極X的名稱為________(正極負(fù)極”)

②電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是________。

③若KCl溶液的體積是200 mL,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16g時(shí)A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案