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【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
(1)CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,該反應的平衡常數(shù)表達式為__。
②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應,下列說法正確的是_____。
a 若混合氣體密度保持不變,則已達平衡狀態(tài)
b 達平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
c 分離出部分S,正、逆反應速率均保持不變,平衡不移動
d 從反應開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應:2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,反應體系總壓隨時間的變化如下表所示,則三組實驗溫度的大小關系是_____(用a、b、c表示),實驗a從反應開始至45s達到平衡,則該過程反應速率v(SO2)__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
0s | 40s | 45s | 60s | |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
(2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應為:
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H1=-206.2 kJ·mol1;
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = -41.0 kJ·mol-1;
H2O(l) ═H2O(g) H3 =+44 kJ·mol-1 。
回答下列問題:
①反應CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(l) 的H4 = ________ kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__( 填“A”或“B")。
②在恒壓管道反應器中按n(H2):n(CO) = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 ℃ p總為100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示:
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分數(shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應為:反應I :CH4(g) C(s) + 2H2(g) H = +75 kJ·mol-1;
反應Ⅱ:2CO(g) C(s) + CO2(g) H = -172 kJ·mol-1,
平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。
A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動
B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大
C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小
D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,請回答下列問題:
(1)準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應),配成250 mL待測溶液,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。
(2)滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,量取待測液10.00 mL應選用_________儀器(填字母)。
(3)滴定過程中,眼睛應注視___________________________________,以甲基橙做指示劑,正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。
(4)由下表可知,第2次所用鹽酸體積明顯偏大,其可能的原因是_________。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 2.10 | 24.20 |
第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a.錐形瓶用待測液潤洗
b.滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
d.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_________,燒堿樣品的純度是_________。
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【題目】化合物a、b是合成藥物的中間體(結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化如圖所示),下列敘述正確的是( )
A.化合物a、b均易溶于水
B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應
C.a、b中均至少有8個碳原子共平面
D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是
A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種
B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面
C.t、b、c 的二氯代物均只有三種
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.全降解塑料()可由環(huán)氧丙烷()和在一定條件下制得
B.在淀粉水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液、再滴入碘水,溶液未變藍,說明淀粉已完全水解
C.除去乙酸乙酯中的少量水分,可以用無水硫酸鈉但不能用堿石灰
D.福爾馬林能用于制作標本主要是使蛋白質(zhì)變性
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【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一。
(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,其負極反應式為_____________,理論上,正極消耗氧氣2.8 L(標況下)時,電路中有__________mol e-通過。
(2)高純氫的制備是目前的研究熱點?衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦,工作示意圖如下。通過控制雙控開關,可交替得到H2和O2。
①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。
②當連接K1時可制得____________氣體。
③當連接K2時,電極2附近pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④當連接K2時,電極3作______極,其電極反應式為________________________。
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【題目】鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等)是工業(yè)制備金屬鋁的主要原料,提取鋁的一種工藝流程如圖所示,下列說法正確的是( )
A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應
B.氣體a最好用NaOH溶液吸收
C.富集渣含有SiO2,沉淀1為Fe2(CO3)3
D.母液可循環(huán)再利用或制化肥
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.遇甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常溫下,=1012的溶液中:SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、A13+、I-、SO42-
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【題目】室溫下,用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液,已知肼(N2H4)是二元弱堿,N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6,N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15,滴定過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2
B.b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應:c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)
C.a點對應的溶液中:c(Br-)+c(OH-) ═ c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
D.c點的混合溶液中:c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)>c(OH-)
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【題目】有機物是橋環(huán)烯烴類化合物,在藥物合成、材料化學以及生命科學中有著重要的應用。下列關于該化合物的敘述正確的是( )
A.分子式為C11H10
B.—氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))
C.不能形成高分子化合物
D.1mol該化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應
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