【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)不考慮鹽類的水解及水的電離：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)判斷不正確的是

A.溶液中一定存在和

B.一定不存在、和

C.可能存在

D.必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【題目】25 ℃時(shí)，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時(shí)加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點(diǎn)存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

A.分子式為C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)

B.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有3種

C.丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面

D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱是1411.3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1411.3kJ·mol－1

C.P(s，紅磷)＝P(s，黑磷)，ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，紅磷)，ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷

D.MgCO3分解的能量關(guān)系如圖所示：則ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

【題目】某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：、、、、為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液，加入溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀再將濾液稀釋至100ml，測(cè)得濾液中為另取該溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含、、，不含、

B.一定含、、，不含，可能含有

C.為，為

D.為，為

【題目】某的X溶液中可能含有、，、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是

A.氣體A是

B.X中肯定存在、、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X中不能確定的離子是 和

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是___（填序號(hào)），抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為___。

（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是___（填序號(hào)，下同）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是___。

（4）阿司匹林藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示___， 濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過量服用___會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。

（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

（2）操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。

（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1）。氧化的同時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________________。