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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )
A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率提高
B. 在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率相同
C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率加快
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是
A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
B.NA個(gè)P4()與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1
C.常溫下,1 L pH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D.含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA
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【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
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【題目】Cu可形成多種配合物,某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)下列信息回答問題:
(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,請(qǐng)寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為__________________。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3________(填“>”“=”或“<”)H2O。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a、分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b、分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為____________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。
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【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下列說法中,正確的是( )
A.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)
B.該裝置中每生成1 mol CO,同時(shí)生成1 mol O2
C.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
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【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_______________________________。F的離子電子排布式:__________。
(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式:______________________。
(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:_____________。
(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。
(5)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________;該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。
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【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)DB連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.
依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題:
(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”),因?yàn)?/span>__________________________.
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是_____________________.
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是__________________.
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________,
原因是____________________________________.
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【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g
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【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CaC2的電子式為__________
(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時(shí),PH3被氧化為H3PO4,CuSO4被還原為Cu,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________
(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時(shí)需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高,是因?yàn)?/span>____________.
(4)“過濾1”需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________
(5)步驟Ⅵ、VII補(bǔ)加草酸的目的是______________________.
(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )
A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.鹽橋中的K+向Cu(NO3)2溶液
C.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
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