科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】25° C時(shí),0.100 mol· L-1鹽酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑
B.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4. 12
C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+ ) >c(OH-)
D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等
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【題目】2019年2月27日,科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100% ,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)?/span>A→a→b→B→A
B.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜
C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連
D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65 g
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【題目】利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 試劑1、試劑2 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 過(guò)量鋅粒、食醋溶液 | 測(cè)定食醋中醋酸濃度 |
B | 粗鋅、過(guò)量稀硫酸 | 測(cè)定粗鋅(含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì))純度 |
C | 碳酸鈉固體、水 | 證明碳酸鈉水解吸熱 |
D | 過(guò)氧化鈉固體、水 | 證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100 0 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)堿(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為________。
(2)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。
(3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
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【題目】人類(lèi)的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A.將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極,用電化學(xué)氧化的方法,可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。
B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法。
C.壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固,其黏附力為分子間作用力。
D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水,其中產(chǎn)能最高的是糖類(lèi)。
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【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃時(shí),0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是_____________(用離子方程式表示);
(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類(lèi)________(填“相同”或是“不相同”);
(3)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(4)室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-) b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱堿 d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(5)某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是____,
A.a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B.b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)
C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc
D.a、c兩點(diǎn)c(H+)相等
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【題目】X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A.元素非金屬性:X>Y>Z
B.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z< W
C.工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
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【題目】按要求填空
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離方程式:
NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式:
NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________
(3)常溫時(shí),0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合,求混合溶液的pH為_______。
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【題目】“碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種,分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若將“碳九"添加到汽油中,可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭
B.用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九
C.均三甲苯()的二氯代物有5種
D.異丙苯[]和對(duì)甲乙苯()互為同系物
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【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性,它可由冰醋酸與過(guò)氧化氫在一定條件下制得;它可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒(如:SARS病毒、禽流感病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢。下面是市售過(guò)氧乙酸商品標(biāo)簽:
有關(guān)資料:H2O2是極弱的電解質(zhì),在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在,是一種強(qiáng)氧化劑。過(guò)氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子,它與空氣中微生物機(jī)體作用,達(dá)到滅菌目的,是消毒液的主要成分。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過(guò)氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么?進(jìn)行以下科學(xué)探究,請(qǐng)你完成下列相關(guān)內(nèi)容:
①提出假設(shè):甲溶液的主要成分為_________,乙溶液的主要成分為_________。
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取甲、乙兩種溶液少許,分別加入幾滴_________試液,若①中假設(shè)正確,則甲溶液的現(xiàn)象為_____________________,乙溶液的現(xiàn)象為__________。
(2)有關(guān)過(guò)氧乙酸的敘述正確的是_________ (填編號(hào))
A.過(guò)氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體
B.過(guò)氧乙酸與苯酚混合使用可增強(qiáng)消毒效果
C.過(guò)氧乙酸與乙酸屬于同系物
D.氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量過(guò)氧乙酸,可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束。
③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①儀器C的名稱是_______________;
②為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用方法是_________________;
③生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________;
④碘量法取2.00mL過(guò)氧乙酸試樣稀釋成100mL,從中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2,再加入10mL 10%KI溶液和幾滴淀粉溶液,搖勻,反應(yīng)完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(提示:CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O)
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