A.反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)有10.45gBi3+生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應(yīng)制取，說(shuō)明Bi3+不能被硝酸氧化

方案一：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實(shí)驗(yàn)前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止， 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。

（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。

（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

已知：相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過(guò)量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫(xiě)出一種加快鋅渣浸出的方法：_______________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為__________________(填化學(xué)式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學(xué)式)

(5)寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：_____________________;“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_____________________

A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水

B.電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+

D.為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)要控制好反應(yīng)溫度

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為__________。

（2）儀器D的名稱是___________。

（3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為_____________（填溶液的名稱）。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

（4）上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用）。

（5）B裝置中從a口通入冷水的作用是_________；C裝置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（7）若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后通過(guò)蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為______________（保留三位有效數(shù)字）。

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數(shù)為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA

（1）反應(yīng)③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）對(duì)于反應(yīng)②升高溫度平衡常數(shù)___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___，該元素的符號(hào)是___；

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為___；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（1）打開(kāi)K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應(yīng)為___。

（2）打開(kāi)K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應(yīng)為___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。