下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A. a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

B. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應

D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式： 。

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

A.制H2時，連接K1；制O2時，連接K2

B.產(chǎn)生H2的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C.制O2時電極3發(fā)生的電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

D.通過控制開關交替連接K1或K2，可以使電極3循環(huán)使用

A.20gD2O含有的中子數(shù)為10NA

B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NA

C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA

（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式： 。

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

【題目】在一密閉容器中，反應達到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得為下列判斷中不正確的是

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小B.平衡時逆反應速率減小

C.化學計量數(shù)：D.物質(zhì)C的體積分數(shù)不變

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應為：

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個容器的反應溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時的體積分數(shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是______；上述反應的______填“大于”或“小于”，該反應在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對于反應Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達到最大化學反應限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內(nèi)1mol消耗，同時有3mol生成；

B.、、CO的物質(zhì)的量濃度相等；

C.混合氣體的密度再改變；

D.混合氣體的壓強不再改變。

②則反應；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為：在容積為10L的密閉容器中進行，起始時充入、反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖3所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應速率______；實驗c中的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______，c______。

③M點的逆反應速率______N點的正反應速率填“”、“”或“”；N點時再加入一定量，平衡后的體積分數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉(zhuǎn)化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在，原因是______。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”。

設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______