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【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.分子式為C12H18O2
B.分子中含有兩種官能團,能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)
C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2(標況下)
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【題目】輕質(zhì)碳酸鈣(CaCO3)是一種重要的化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。一種以低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3)為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循環(huán)工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)氣體A為:______,濾渣的主要成分是______。
(2)“沉鈣”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(3)在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)“系列操作”包含有:______。
(5)氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用,______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。
(6)輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”:用高品位石灰石焙燒制得生石灰,生石灰消化制得氫氧化鈣,再通入二氧化碳制得碳酸鈣;本題工藝流程與“石灰碳化法,相比,優(yōu)點是:______,______。
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【題目】日常生活中最常見的塑化劑是鄰苯二甲酸二丁酯,它可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
裝置圖(部分裝置省略)如下:
已知:正丁醇沸點118℃,純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體,沸點340℃,溫度超過180℃時易發(fā)生分解。
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下:
①向三頸燒瓶內(nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐,14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌,升溫至105℃,持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時,保溫至反應(yīng)結(jié)束。
③冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出;旌衔锵冉(jīng)過碳酸鈉溶液洗,再水洗,得到粗產(chǎn)品。
④粗產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥,靜置后取清液進行減壓蒸餾,最后處理得到產(chǎn)品20.85g。
請回答以下問題:
(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是:______________。
(2)步驟③反應(yīng)完混合物分離過程中,應(yīng)先用5% Na2CO3溶液洗滌,其作用的作用是_____________;Na2CO3溶液濃度不宜過高,更不能使用氫氧化鈉,其原因是:______________。
(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗”操作時需要使用的主要玻璃儀器有____________________。
(4)有機實驗中,溫度的調(diào)控尤為重要,步驟②中溫度控制在105℃,其目的是_____________________;
(5)本實驗中,鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。
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【題目】25℃時,氫氟酸電離常數(shù)Ka=6.8×10-4mol·L-1,醋酸電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol·L-1。如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系。則Y可以表示( )
A.溶液的pHB.水解平衡常數(shù)
C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和
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【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0
(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為:①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K =_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是___________。
(2)SCR法除NO時,投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。
(3)其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________;
②在催化劑甲作用下,圖中M點處(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是(________)。
A.溫度高于210oC,反應(yīng)放熱,平衡逆移
B.催化劑活性降低
C.溫度高于210oC,發(fā)生了副反應(yīng)
(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源,利用電解法制備納米Cu2O,其裝置如圖所示。
①上述裝置中D電極應(yīng)連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極,該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
②該電解池的陽極反應(yīng)式為______________。
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【題目】有機物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下,其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%。
已知:Ⅰ. +H2O
Ⅱ. +CO2
Ⅲ. + +H2O
請回答下列問題:
(1) B中含有的官能團名稱是____________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。
(3) F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(4) E的同分異構(gòu)體中,同時符合下列兩個條件的共有__________種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
①苯環(huán)上的一取代物只有2種;
②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時,反應(yīng)消耗3molNaOH
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑,某化學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。
查閱資料:
①NO2能與Na2O2反應(yīng);
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
Ⅰ.制備亞硝酸鈉
(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____________________________。
(2)上述裝置按氣流方向連接的順序為:a→____________________(填儀器接口的字母編號)。
(3)D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________(填化學(xué)式)。
(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度,實驗步驟:
①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。
④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。
(5)達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。
(6)設(shè)計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖,下列說法正確的是( )
A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等
B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1
D.10min,改變條件為升溫
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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率
B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑
C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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